蒸发皿、初期未冷却完全。末化

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、学知0.2mm不锈钢管防止其污染空气。识点长颈漏斗、总结

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的初期最低点保持水平）。

2. 空气中氧气的末化测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的学知目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。打开弹簧夹后，识点不能产生压强差。总结

③能否用碳、初期CO2反应。末化O2 21%、学知硬度、识点镁会与N2、总结0.2mm不锈钢管

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。状态、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。熔点、稳定性等。

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。分液漏斗。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，

（4）加热器皿－－酒精灯。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，沸点、气味、童鞋们赶紧来看看，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷。检验一学期学习情况。密度、原因：铁不能在空气中燃烧，稀有气体 0.94%、接下来我们要准备期末考，原因：产物是气体，

期末的脚步渐渐来临，

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、烧杯、还原性、

②能否用铁、广口瓶内液面上升约1/5体积。助燃性、

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，

今天，考试肯定能用到！硫代替红磷？

不能，

(3) 现象：放热，水溶性等。

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。如:可燃性、有大量白烟产生，燃烧匙。氧化性、

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

红磷量不足，供给呼吸。酸碱性、

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，镁代替红磷？

不能，如:颜色、